【方法與規(guī)律】<br>1.大元鍵的定義<br>在一個(gè)具有平面結(jié)構(gòu)的多原子分子中，如果彼此相鄰的3個(gè)或多個(gè)原子中有垂直于分子平面的、對(duì)稱性一致的、未參與雜化的原子軌道，那么這些軌道可以相互重疊，形成多中心 鍵。這種不局限在兩個(gè)原子之間的π鍵稱為離域π鍵，或共軛大π鍵，簡(jiǎn)稱大π鍵。如苯：<br>苯分子中的6個(gè)碳原子都以西格瑪鍵與氫原子結(jié)合，每個(gè)碳原子再以2個(gè)西格瑪鍵與其他碳原子結(jié)合，形成了一個(gè)以6個(gè)碳原子為中心的大π鍵，這種結(jié)構(gòu)使任意兩個(gè)相鄰碳原子間共價(jià)鍵的鍵能和核間距離完全相同<br><br> 3. 大π鍵表示方法：πmn，m表示相互平行的p軌道的數(shù)目（一般微粒有幾個(gè)原平行的p軌道里的電子數(shù)，n≤2m<br>如：I指相互平行的p軌道的數(shù)目有3個(gè)，互平行的p軌道<br>4. 大元鍵中電子數(shù)（n）的計(jì)算方法（1） 大 鍵中電子數(shù)（n）的分析方法一<br>a． 分析出參與形成離域元鍵的每個(gè)原于形成人個(gè)與形成大開鍵，若沒有成單電子，則敢多有一對(duì)<br>①SO，分子中的大鍵：S、O原子的電子式分別為：<br>有4個(gè)電子即2對(duì)孤對(duì)電子，S原會(huì)<br>子，有1個(gè)單電子，兩個(gè)O原子<br>提供1對(duì)孤對(duì)電子形成大元鍵，O原子形成1個(gè)c鍵后，還有5個(gè)電子參與形成大 鍵，則大 鍵中電子數(shù)（の）為2+2×1=4，故SO：分子<br>中的大元鍵表示為I<br>②0：分子中的大元鍵：0賦子的電子式分別為：?0，中心原子0采取sp-雜化，形成2個(gè)o鍵，還有4個(gè)電子即2對(duì)孤對(duì)電子 中心0康子坡多提供1 對(duì)孤對(duì)電子形成大 鍵，配位0原子形成1個(gè)o鍵后，還有5個(gè)電子，有1個(gè)單電子，兩代9 原子的單電子參與形成大 鍵，則大 鍵中電子數(shù)（の）為2+2×1=4，故0s分子中的大元鍵表示為I<br>③NO中的大T鍵：N、O原子的電子式分別為：N?、?O，中心原子N采取sp雜化，形成2個(gè)c鍵，還有3個(gè)電子則有D公和電了。中心N原子最多提供i個(gè)單電子形成大n鍵，配位O原子形成1個(gè)o鍵后，還有了個(gè)電子，看心個(gè)單電子，兩個(gè)口原子的單電子參與形成大無鍵。由于帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，也要爹與形成大<br>n鍵，則大x鍵中電子數(shù)（n）為1+1+2×1=4，故NO中的大鍵表示為口<br>④CO，分子中的大元鍵：C、O原子的電子式分別為：、0，中心原子C采取 sp雜化，形成2個(gè)q鍵，還有2個(gè)電子即1對(duì)孤對(duì)電子，中心C原子最多提供1對(duì)孤對(duì)電子形成大鍵，O原子形成1個(gè)o鍵后，還有5<br>個(gè)電子，有1個(gè)單電子，兩個(gè)O原子的單電子參與形成大鍵，則大 鍵中電子數(shù)（n）為2+2×1=4，故CO2分子中的大n鍵表示為口<br>⑤C03中的大開鍵：C、O原子的電子式分別為：只、，。，中心原子C采取sp’雜化，形成3個(gè)o鍵，還有1<br>個(gè)單電子，中心C原子最多提供1個(gè)單電子形成大元鍵，O原子形成1個(gè)c鍵后，還有5個(gè)電子，有1個(gè)單電子，3個(gè)O原子的單電子參與形成大x鍵，由于帶2個(gè)單位的負(fù)電荷，也要參與形成大元鍵，則大x鍵中電子數(shù)（m）為1十2+3×1=6，故CO3中的大元鍵表示為I<br>公眾號(hào)：砹鋅化學(xué)11化學(xué)徵課坊<br>越寬力， <br>2. 大 π鍵的 形成條件<br>（1）所有參與形成離域π鍵的原子在同一平面上。所以中心原子只能采取 sp2或sp 雜化<div>（2）參與形成離域π鍵的原子都必須提供一個(gè)沒有雜化的互相平行并垂直于該滅面的p軌道</div><div>（3）形成離域π鍵的p軌道上的電子總數(shù)小于p軌道數(shù)的2倍</div><div><br></div>